利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式.并:C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H2O(1)标出电子转移的方向和数目 (2)当电子转移了0.4mol时.有 g还原剂参加反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并：
C+HNO₃═CO₂↑+NO₂↑+H₂O
（1）标出电子转移的方向和数目

（2）当电子转移了0.4mol时，有

g还原剂参加反应．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以碳作还原剂、硝酸作氧化剂，转移电子数是4，根据转移电子和碳之间的关系式计算．

解答： 解：（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价，得失电子最小公倍数是4，则转移电子数为4，所以电子转移的方向和数目为

，故答案为：

；
（2）该反应中C作还原剂，根据方程式知，当电子转移了0.4mol时，参加反应的C的质量=

0.4mol

4

×12g/mol=1.2g，故答案为：1.2．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定转移电子数，再结合转移电子和C之间的关系式计算，难点是标电子转移的方向和数目，题目难度不大．

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B、由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^-

C、c（Fe³⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

=10¹²的溶液中：Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是

，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是

，必须要使用的仪器是

．
已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：

温度/℃物质	0	20	30	45	60	80	100
Sr（NO₃）₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2	50.7
Ca（NO₃）₂?4H₂O	102	129	152	230	300	358	408

（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、

、洗涤，干燥．
（3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO₃）₂-212、Ba（NO₃）₂-261、Ca（NO₃）₂-164
制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr²⁺+CO₃^2-→SrCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓．
①滴定选用的指示剂为

，滴定终点观察到的现象为

．
②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为

（小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO₃）₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为

（填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为

．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是

．
（4）本实验需配置10mol?L^-1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有

（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式为

铁片和铜片浸入200mL CuSO₄溶液中组成如图所示原电池，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，硫酸铜恰好反应完．取出铁片和铜片，洗净干燥后称重，总质量为61.6克，试计算：（不考虑铁片直接和硫酸铜的反应）
（1）参与反应的铁的质量．
（2）硫酸铜溶液的浓度．

铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价．
Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO₄）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式

．
（2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是

A．锌铜原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时铜与电源正极相连 D．铜作阳极时不一定溶解
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO₂，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO₃吗？
【设计实验】按如图装置进行试验．

【实验过程】
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO．
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用

．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体

（填分子式）生成；实验生成的SO₃为

mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为

．
【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO₃．
【反思与评价】
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是

（任写2点）．

使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L浓流酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共

，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1．
①求所得气体的成分及其体积比．
②向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量．

按要求书写方程式
①NH₃?H₂O在水中的电离方程式：

；
②Na₂HPO₄溶于水的电离方程式：

下列离子反应方程式正确的是（　　）

A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

B、氢氧化铜和稀盐酸溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O

C、锌粒溶于醋酸溶液：Zn+2H⁺═Zn₂⁺+H₂↑

D、往盐酸中滴加少量Na₂CO₃溶液：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O