题目内容
16．下列物质的方程式正确的是（ ）| A． | H2O3?2H++CO32- | B． | CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | ||
| C． | NaHCO3?Na++HCO3- | D． | BaOH）2?Ba2++2OH- |
分析 A．碳酸为二元弱酸分步电离；
B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；
D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号．
解答 解：A．碳酸的电离方程式：H2O3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A错误；
B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解离子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B正确；
C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．氢氧化钡电离方程式：BaOH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查电解质电离、盐类水解的离子方程式书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱电解质电离、单离子盐水解用可逆号，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列实验操作或方法能达到目的是（ ）
| A． | 用氨水除去试管内壁上的银镜 | |
| B． | 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯 | |
| C． | 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | |
| D． | 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯 |
4．下列反应能用化合直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3⑤Cu2S．
| A． | ①②④⑤ | B． | ②③④ | C． | ②④⑤ | D． | 全部 |
11．下列有关实验能成功的是（ ）
| A． | 苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色 | |
| B． | 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛 | |
| C． | 在洁净的试管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液 | |
| D． | 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀 |
8．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．
（1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器量简和胶头滴管．
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．| 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | |||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.5 | 24.50 | 27.5 | 3.00 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．
5．很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作（ ）
| A． | 阴极 | B． | 阳极 | C． | 正极 | D． | 负极 |
如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．