题目内容

8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．
 起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器量简和胶头滴管．
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．

分析 （1）量取50mL盐酸或者NaOH 溶液使用玻璃仪器为量筒和胶头滴管；
（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；
（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
（4）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量；
（5）根据NH3•H2O是弱电解质，弱电解质电离吸热进行分析．

解答 解：（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管，
故答案为：量简和胶头滴管；
（2）中和热测定实验中，装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，
故答案为：完全反应后混合溶液的最高；
（4）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为：$\frac{3.25℃+3.1℃}{2}$=3.125℃，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，所以反应中放出的热量是4.18J/（g•℃）×100g×3.125℃=1306.25J=1.31kJ．
故答案为：1.31；
（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热偏大；
故答案为：一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．

点评 本题考查了中和热的测定，明确中和热的测定步骤为解答关键，注意掌握中和热计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力，难度中等．

练习册系列答案
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8．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）Na2O，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
19．一定条件下反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．2v（A2）正=v（AB）逆
D．A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态
16．下列物质的方程式正确的是（　　）
A．H2O3?2H++CO32-B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．BaOH）2?Ba2++2OH-
3．下列实验操作中正确的是（　　）
A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度要比水大
B．进行蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶口处
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液蒸干后，再停止加热
13．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D．实验中应记录测量出的最高温度
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、W都能与氧元素形成两种氧化物
C．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
17．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中之一为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
18．反应NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）
A．减少部分NH4HS固体B．压强温度不变充入少量Ar
C．容积、温度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固体

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