题目内容
1．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率增大 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
化学平衡不移动 （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）
分析 （1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由△H＜0可知为放热反应，则升高温度平衡逆向移动；
（2）用过量的空气能促进SO2的转化，平衡正向移动；
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变．
解答 解：（1）由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，由△H＜0可知为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，则K减小，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；减小；
（2）用过量的空气能促进SO2的转化，平衡正向移动，则SO2的转化率增大，
故答案为：增大；
（3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动，
故答案为：不变；不移动．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K的意义、化学平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数只与温度有关，题目难度不大．
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11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞．
（3）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应生成的SO2等酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴（假定产物相同），分析其优点产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/°C | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/°C | -130 | 9 | -116 |
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞．
（3）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应生成的SO2等酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴（假定产物相同），分析其优点产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞．
12．“材料“的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成为CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[AlFe（OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3．
Ⅱ．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分如下表：
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅：
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物的种类最多有3类，其中SiO2为酸性氧化物（填氧化物的类别）
（2）滤渣A的成分有C和Fe2O3填化学式）
（3）步骤②洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（4）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三脚架．
Ⅰ．（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成为CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[AlFe（OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3．
Ⅱ．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分如下表：
| 组分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
| 质量分数/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.61 |
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物的种类最多有3类，其中SiO2为酸性氧化物（填氧化物的类别）
（2）滤渣A的成分有C和Fe2O3填化学式）
（3）步骤②洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（4）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三脚架．
16．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B?C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动 | |
| B． | 该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$ | |
| C． | E为气体 | |
| D． | 该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol |
6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 12C和13C为不同核素 | B． | 金刚石和C60互为同素异形体 | ||
| C． | 1H2和2H2互为同位素 | D． | 氧原子（18O）的结构示意图为 |
10．纯净的水呈中性，这是因为（ ）
| A． | 纯水中c（H+）=c（OH-） | B． | 纯水PH=7 | ||
| C． | 纯水的离子积KW=1.0×10-14 | D． | 纯水是非电解质 |
