题目内容

7．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a．若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（　　）
A．d1=d2B．d1＞d2C．d1＜d2D．无法确定

分析 质量具有加和性，液体的体积不具有加和性，因此溶液混合后质量分数为$\frac{{ad}_{1}V}{{d}_{1}V{+d}_{2}V}$×100%．

解答 解：混合后溶液的质量分数$\frac{{ad}_{1}V}{{d}_{1}V{+d}_{2}V}$×100%=0.4a，解得d1=$\frac{2}{3}$d2，所以d1＜d2，
故选C．

点评 本题考查溶液中质量分数的相关计算，题目难度不大，注意质量具有加和性，液体的体积不具有加和性．

练习册系列答案
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17．请完成下列填空．
（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为2g/mol；4g H2的物质的量为2mol，其标准状况下的体积为44.8L，其含H2分子的个数为1.204×1024，含有氢原子的个数为2.408×1024．
（2）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中含CO2的量为物质的量为0.3mol．
18．在常温常压下，10ml硫化氢气体和一定体积的氧气混合点燃，反应后恢复至原状态，余下15mL气体，则反应前氧气的体积为（　　）
A．5mlB．15mlC．20mlD．25ml
15．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：
（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有AB（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时（如图2）：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．
2．以下命题符合化学变化规律的是（　　）
A．金属铜制成纳米铜B．把水变成汽油
C．热核聚变把氢原子变成氦原子D．干冰变成原子晶体
12．将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应，标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：2D．4：3：2
19．写出分子组成为C 5H 11Br的有机物的同分异构体中，只能发生水解反应，不能发生消去反应的物质的结构简式，并命名．
16．下列说法不正确的是（　　）
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的化学性质相似
7．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁），并含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4•7H2O．请回答下列问题：

（l）步骤I的目的是除去Al2O3和SiO2
（2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（3）步骤II中经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4•7H2O．晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤Ⅲ中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3
（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL加水稀释至100mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000mol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL．
①该滴定达到终点时的现象当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色，则说明达到终点
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50mol•L-1．

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