题目内容

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+O→2O2）的催化剂是氯原子．
（4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

分析 Y为地壳中含量最高金属元素，则Y为Al，X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应，则X为Na，（3）中Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，则Z为Cl．
（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
（2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（3）CCl3F中化合价为极性键，在紫外线条件下C-Cl键断裂；整个过程中氯原子是催化剂；
（4）a．X与氧可形成氧化钠，属于碱性氧化物；
b．金属性越强，与水越容易反应；
c．溶于水的氯气中，部分氯气与水反应生成HCl与HClO；
d．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（5）Al、石墨与含AlCl4-的离子液体构成充电电池，放电时，由电子移动方向可知，Y为负极，石墨为正极，充电时，石墨电极发生氧化反应，为阳极，与外加电源的正极相连；放电时Al在负极失去电子，与AlCl4-结合生成Al2Cl7-．

解答 解：Y为地壳中含量最高金属元素，则Y为Al，X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应，则X为Na，（3）中Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，则Z为Cl．
（1）Y为Al，处于周期表中：第3周期ⅢA族，故答案为：第3周期ⅢA族；
（2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）CCl3F中化合价为极性键，在紫外线条件下C-Cl键断裂，破坏极性键；整个过程中氯原子是催化剂，
故答案为：极性；氯原子；
（4）a．X与氧可形成氧化钠，属于碱性氧化物，故a正确；
b．Na与水更容易反应，说明Na的金属性比Al的强，故b正确；
c．溶于水的氯气中，部分氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO围殴弱电解质，溶液中Cl元素存在形式有：Cl2、Cl-、HClO、ClO-，故c错误；
d．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞Na+＞Al3+，故d错误，
故选：ab；
（5）Al、石墨与含AlCl4-的离子液体构成充电电池，放电时，由电子移动方向可知，Y为负极，石墨为正极，充电时，石墨电极发生氧化反应，为阳极，与外加电源的正极相连；放电时Al在负极失去电子，与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，负极电极反应式为：Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，
故答案为：正；Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案
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20．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-   
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
由此判断下列说法错误的是（　　）
A．I-和氯气不能发生氧化还原反应
B．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
请回答下列问题；
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑）═MEBT+
                   蓝色   酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
实验过程：
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（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
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18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质选用试剂
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2
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5．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2
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15．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．氢氧化铝B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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19．下列化学用语正确的是（　　）
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C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
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