题目内容
5．
用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变 | |
| B． | 转化过程中包含三步化学反应 | |
| C． | 转化过程中还原剂为H2S和FeCl2 | |
| D． | 总反应可表示为：2H2S+O2→2S+2H2O |
分析 A、由图可知反应过程中铜都是+2价，氢都是+1价，氯是负1价；
B、由图可知转化分三步完成；
C、H2S和FeCl2反应复分解反应；
D、由图可知转化为：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl①，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2②，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O③分三步完成，将三个方程①+2②+③得2H2S+O2→2S+2H2O；
解答 解：A、由图可知反应过程中铜都是+2价，氢都是+1价，氯是负1价，所以氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变，故A正确；
B、由图可知转化为：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O分三步完成，故B正确；
C、H2S和FeCl2反应复分解反应，而非氧化还原反应，故C错误；
D、由图可知转化为：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl①，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2②，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O③分三步完成，将三个方程①+2②+③得2H2S+O2→2S+2H2O，所以总反应可表示为：2H2S+O2→2S+2H2O，故D正确；
故选C．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．
练习册系列答案
相关题目
15．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④质量数⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合价，其中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
16．25℃时，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中水电离出的c（H+）=10-8mol/L | |
| B． | 加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大 | |
| C． | 加入盐酸，pH=7时，有c（C1-）=c（CH3COOH） | |
| D． | 向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
13．
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | |
| B． | 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 | |
| C． | 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 | |
| D． | 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
20．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 与12C互为同素异形体的14C可用于文物年代的鉴定 | |
| B． | 从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现 | |
| C． | 为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站 | |
| D． | 淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物 |
10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 | |
| B． |  所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层 | |
| C． |  所示装置，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | |
| D． |  所示装置，除去SO2中混有的少量HCl气体 |
17．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
（1）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置E的作用是吸收多余氯气和氯化氢；
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
（4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -1 14.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，可采用蒸馏的方法从D中的混合物分离出CCl3COOH，除酒精灯、接液管、温度计、锥形瓶外，所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管．
（4）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（保留3位有效数字）
滴定的反应原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）请设计实验方案证明三氯乙酸的酸性比乙酸强：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．
14．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结． | NH4Cl固体可以升华 |
| B | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色． | Br-还原性强于Cl- |
| D | 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 | 在水中的溶解度 Mg（OH）2＜Fe（OH）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S | |
| B． | 氨分子的电子式： | |
| C． | 苯乙酸钠的结构简式： | |
| D． | H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32- |