题目内容

有A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高； C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒．
（1）画出B元素原子的结构示意图：
 
．
（2）若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为
 
．
（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物的名称是
 
，该化合物在水溶液
中的电离方程式为
 
．
（4）写出D的单质与A、B、C三元素所形成的化合物反应的化学方程式
 
．
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A原子核内仅有1个质子，则A应为H元素；
B元素在地壳中含量最高，地壳中含量最高的为O元素；
C元素原子M电子层有1个电子，则其原子的核电荷数=核外电子总数=11，则CNa元素；
D的单质是黄绿色气体且有毒，该气体为氯气，则D为Cl元素，以此解答该题．
解答： 解：A原子核内仅有1个质子，则A应为H元素；
地壳中含量最高的为O元素，B元素在地壳中含量最高，则B为O元素；
C元素原子M电子层有1个电子，则其原子的核电荷数=核外电子总数=11，应为Na元素；
D的单质是黄绿色气体且有毒，则D为Cl元素，
（1）根据分析可知，B是O元素，氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层为6个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；     
（2）质量数=质子数+中子数，若C元素某原子核内中子数为12，其质量数为11+12=23，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，则C元素的该核素表示为：1123Na，
故答案为：1123Na；
（3）B、C、D三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物为NaClO，名称为次氯酸钠；次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和ClO-离子，电离方程式为NaClO═Na++ClO-，
故答案为：次氯酸钠；NaClO═Na++ClO-；
（4）D的单质为Cl2，A、B、C三元素所形成的化合物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl++NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查常见元素位置结构性质关系的应用，题目难度中等，正确分析题干信息得出四种元素名称为解答本题关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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实验室常用硫酸厂的烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）来制备绿矾（FeSO4?7H2O）．其中测定绿矾产品中FeSO4?7H2O含量的实验步骤为：
a．称取5.2g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00mL．
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□
 

（2）滴定达到终点的标志是
 
．
（3）产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 
．
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．填写下列空白．
A
BCD
（1）写出C的氧化物的一种用途：
 

（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
 
．
（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO2+X
催化剂
A2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．上述反应式中的X不可能是
 
（填标号）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙，都是很重要的基础化工原料．
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
 
（选填序号）．
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
②25℃时，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变）．滴加过程中溶液的导电能力
 
（填“增强”、“减弱”或“不变”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb=
 
（用含a的代数式表示）．
下列离子方程式正确的是（　　）
A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ．试通过计算求：
（1）R和Q各为什么元素（写出推导过程）；
（2）写出R和Q在元素周期表中的位置；
（3）将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R+（写出计算过程）．
某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色．在一定条件下，它们有如图的转化关系（无机物已略去）．其中，G能与NaHCO3溶液反应，H不能与新制Cu（OH）2反应，J分子内有两个互为对位的取代基．

（1）A物质的名称为
 
．写出所有属于芳香烃的A的同分异构体的结构简式
 
．
（2）J中所含的含氧官能团的名称为
 
．
（3）E与G反应的化学方程式是
 
，反应类型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是
 
．
（5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：
①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生砖红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．
 
．
Ⅰ.25℃时，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
（1）A点各离子浓度大小关系为
 

（2）取20ml这种Ba（OH）2溶液加水稀释到200ml，
所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为
 

（3）若C点pH=3，则C（CH3COOH）+C（H+）=
 

（4）取一定体积的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+沉淀完全的时候，pH=12，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的体积比为
 

Ⅱ．取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
 
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
 
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反应终了，所需时间为：
 
（同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
 
（同①）
某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的

实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的药品为：①
 
；②
 
．
（2）第③步操作的仪器必须连接
 
装置，理由是
 
．
（3）第④步操作必须的玻璃仪器为
 
，实验过程中发生的主要现象是
 
．反应的化学方程式
 
．
（4）第④步操作开始时应该
 
，结束时应该
 
．实验过程中对多余氢气的处理方法是
 
．
现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）
（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：
A
 
；B
 
；  C
 
；D
 
；
（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：
 ABCD
A ↑↓-
B↑ ↓↑
C↓↓ -
D-↑- 
A+B
 
；C+D
 
；A+C
 
．

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