题目内容
下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 吸收HCl |
C、 蒸馏石油 |
D、 制取氨气 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．气体的进出方向错误；
B．应防止倒吸现象；
C．温度计位置错误；
D．实验室可用浓氨水和氧化钙作用生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集．
B．应防止倒吸现象；
C．温度计位置错误；
D．实验室可用浓氨水和氧化钙作用生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集．
解答：
解：A．气体应从长导管进入，从短导管出来，否则不能达到洗气的目的，故A错误；
B．HCl极易溶于水，应防止倒吸现象，故B错误；
C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；
D．实验室可用浓氨水和氧化钙作用生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故D正确．
故选D．
B．HCl极易溶于水，应防止倒吸现象，故B错误；
C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；
D．实验室可用浓氨水和氧化钙作用生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及气体的除杂、分离、收集以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、OH- |
| B、K+、H+、HCO3- |
| C、Na+、Al3+、OH- |
| D、K+、AlO2-、CO32- |
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
| ||||
| B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
| C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑ | ||||
| D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
| A、溶液的pH值：②＞③＞① |
| B、水电离出的c（OH-）：③＞①=② |
| C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L |
| D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变 |
| B、升高温度，V正减小，V逆增大 |
| C、增大压强．V正增大，V逆减小 |
| D、加入催化剂，V正、V逆都增大 |
某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体 |
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