题目内容
设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、5.6 L铁与足量盐酸反应转移的电子数0.3NA |
| B、标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 |
| C、常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA |
| D、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的密度不知，5.6L铁物质的量不能计算；
B、标准状况下，水不是气体；
C、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算氧原子数；
D、氦气是单原子分子；
B、标准状况下，水不是气体；
C、依据n=
| m |
| M |
D、氦气是单原子分子；
解答：
解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的密度不知，5.6L铁物质的量不能计算，故A错误；
B、标准状况下，水不是气体，22.4 L水物质的量不是1mol，故B错误；
C、依据n=
计算物质的量=
=1.5mol，结合分子式计算氧原子数=1.5mol×2×NA=33NA ，故C正确；
D、氦气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气物质的量为1mol，含原子数1mol×NA=NA，22.4 L氢气物质的量为1mol，所含原子数为2 NA，故D错误；
故选C．
B、标准状况下，水不是气体，22.4 L水物质的量不是1mol，故B错误；
C、依据n=
| m |
| M |
| 48g |
| 32g/mol |
D、氦气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气物质的量为1mol，含原子数1mol×NA=NA，22.4 L氢气物质的量为1mol，所含原子数为2 NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握物质结构和性质是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L |
| D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、OH- |
| B、K+、H+、HCO3- |
| C、Na+、Al3+、OH- |
| D、K+、AlO2-、CO32- |
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
| B、0.1molOH-含NA个电子 |
| C、1.8gD2O中含NA个中子 |
| D、11.2L氧气中含NA个氧原子 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
| ||||
| B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
| C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑ | ||||
| D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
| A、溶液的pH值：②＞③＞① |
| B、水电离出的c（OH-）：③＞①=② |
| C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L |
| D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
