题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA | |
| D． | 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 |
分析 A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数相同，1mol氧气和1molCO2含氧原子数为2NA ；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，计算n=$\frac{V}{22.4}$mol；
C．I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-；
D．计算6.8g硫酸氢钾物质的量n=$\frac{m}{M}$，熔融的KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子．
解答 解：A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数相同，物质的量不是1mol，所含氧原子数不是2NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以一氯甲烷含有氢原子数目为0.3NA ，故B正确；
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故C错误；
D．计算6.8g硫酸氢钾物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，熔融的KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05 NA个阳离子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意硫酸氢钾熔融电离硫酸氢根离子和钾离子，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．关于如图中各装置的叙述正确的是（ ）
| A． | 装置①可制备少量氧气 | |
| B． | 装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 | |
| C． | 装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱 | |
| D． | 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
）是一种名贵的香料，又是合成VE、VA、紫罗兰酮、胡萝卜素等的中间体．合成芳樟醇的一种方法如下：
，C分子中的官能团名称为羰基、碳碳双键，已知反应I和反应Ⅱ的原子利用率100%，则A的结构简式为HC≡CH．
．
，写出柠檬醛的另一种同分异构体的结构简式（不改变分子中原子的连接方式）
；芳樟醇在H+作用下也可异构化为香叶醇（
）．下列有关柠檬醛的下列说法正确的是BCD
；三溴化磷
．
．
．
）的合成路线：
．
17．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（ ）
| A． | 黏土 | B． | 纯碱、石灰石、石英砂 | ||
| C． | 黏土、石灰石 | D． | 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝 |
4．工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 | |
| B． | 反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少 |