题目内容

2．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用a（填序号）．
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉．不能在K2的导管末端连接图乙中的Ⅰ装置（填序号），
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置．
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有饱和食盐水试剂和浓硫酸试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放NaOH溶液（填化学式），反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 （1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应；
（2）氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中；
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，根据反应物和生成物写出反应方程式；
③氯气的水溶液呈酸性，所以可以用碱除去氯气．

解答 解：（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应，
a．碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；
b．浓硫酸和氨水反应，故b不选；
c．五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；
d．氯化钙和氨水溶液中氨气反应生成络合物，溶解不放热，故d不选，
故选a，
故答案为：a；
（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I，
故答案为：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉；Ⅰ；
（3）①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，浓硫酸；
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：NaOH，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题以实验设计为载体考查了元素化合物的性质，明确氨气的尾气处理中，为防止倒吸现象，可以采用哪些方法，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
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（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为④＞⑦＞⑧，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=c＞a ．
（4）某温度时，1mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是1.0×10-4mol/L．
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17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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7．常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、ClO-
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A．某盐溶液呈中性，该盐不一定是强酸强碱盐
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C．稀释盐溶液，水解常数、水解程度和离子浓度都增大
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11．下列各组物质反应后溶液或固体颜色不发生变化的是（　　）
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