下列各组物质反应后溶液或固体颜色不发生变化的是( )A．将锌粉投入CuCl2溶液B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．硝酸亚铁溶液中加入稀H2SO4D．一氧化碳通过灼热的Fe3O4粉末题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列各组物质反应后溶液或固体颜色不发生变化的是（　　）

	A．	将锌粉投入CuCl₂溶液		B．	二氧化碳通过Na₂O₂粉末
	C．	硝酸亚铁溶液中加入稀H₂SO₄		D．	一氧化碳通过灼热的Fe₃O₄粉末

分析 A．Zn的活泼性比Cu强，可发生单质之间的置换反应；
B．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠；
C．硝酸亚铁溶液中加入稀H₂SO₄时，发生氧化还原反应生成铁离子；
D．CO与四氧化三铁发生氧化还原反应生成Fe．

解答解：A．将锌粉投入CuCl₂溶液，反应生成Cu和氯化锌，溶液为蓝色变为无色，故A不选；
B．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠，观察到固体由淡黄色变为白色，故B不选；
C．硝酸亚铁溶液中加入稀H₂SO₄时，发生氧化还原反应生成铁离子，则溶液由浅绿色变为黄色，故C不选；
D．CO与四氧化三铁发生氧化还原反应生成Fe，还原性铁粉为黑色，则反应前后均为黑色，故D选；
故选D．

点评本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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1．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

稀H₂SO₄

2．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用a（填序号）．
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉．不能在K₂的导管末端连接图乙中的Ⅰ装置（填序号），
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K₁、K₃，K₂连接纯净、干燥氯气的装置．
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有饱和食盐水试剂和浓硫酸试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放NaOH溶液（填化学式），反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）

	A．	用于除去CO₂中的HCl		B．	排水法收集NO
	C．	配制一定物质的量浓度的稀硫酸		D．	海水的淡化

6．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色的溶液中：Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	含有大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺
	C．	pH=13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

5．某盐混合溶液中含有离子：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

12．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	检验方法
A	CO₂（SO₂）	饱和NaHSO₃溶液	将已除杂质的少量气体通入品红溶液
B	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	过量CO₂	取少量溶液，加入Ca （OH）₂溶液，观察现象
C	NO（NO₂）	水	观察颜色
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	将已除杂质的少量气体通入溴水

9．某原子的摩尔质量是Mg•mol^-1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．

$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g

$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$ g

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
	B．	氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
	C．	氨气是弱电解质，铜是强电解质
	D．	硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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