题目内容
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA | |
| B． | 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA |
分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
B、求出水的物质的量，然后根据水中含3个原子来分析；
C、标况下乙醇为液体；
D、在氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠电离出的钠离子和氢氧根外，还有水电离出的氢离子．
解答 解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，而水中含3个原子，故1mol水中含3NA个原子，故B正确；
C、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、在氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠电离出的钠离子和氢氧根外，还有水电离出的氢离子，故溶液中的离子总数多于0.2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
12．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 检验方法 |
| A | CO2（SO2） | 饱和NaHSO3溶液 | 将已除杂质的少量气体通入品红溶液 |
| B | NaHCO3溶液（Na2CO3） | 过量CO2 | 取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象 |
| C | NO（NO2） | 水 | 观察颜色 |
| D | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 将已除杂质的少量气体通入溴水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A． | $\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g | B． | $\frac{1}{M}$ g | C． | M g | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$ g |
16．下列属于吸热反应的是（ ）
| A． | 锌粒与稀硫酸反应 | B． | 盐酸与氢氧化钠反应 | ||
| C． | 液化石油气的燃烧 | D． | 石灰石高温分解 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | 硫酸与氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O |
在酸性高锰酸钾溶液中反应生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH
．
．
：
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | |
| B． | 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 | |
| C． | 氨气是弱电解质，铜是强电解质 | |
| D． | 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 |
11．室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-物质的量浓度乘积为1×10-24，该溶液中一定不能大量共存的是
（ ）
（ ）
| A． | AlO2- | B． | Fe3+ | C． | HCO3- | D． | NH4+ |