下列有关叙述正确的是( )A．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．当温度不变时.在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．常温下.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体.有固体析出.且AgCl的Ksp变小D．25℃时.Ksp=1.56×10-10.Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.向同浓度的Na2CrO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	B．	当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
	C．	常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
	D．	25℃时，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向同浓度的Na₂CrO₄和NaCl混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄先析出

分析 A．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄ ^-离子电离大于其水解；
B．水溶液中存在离子积常数，温度不变离子积常数不变；
C．Ksp只与温度有关；
D．析出沉淀时，AgCl中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀．

解答解：A．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄ ^-离子电离大于其水解，c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．水溶液中存在离子积常数，温度不变离子积常数不变，当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数，故B正确；
C．Ksp只与温度有关，则常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp不变，故C错误；
D．析出沉淀时，AgCl中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，溶液中相同浓度的Cl^-和CrO₄^2-，根据溶度积常数知，得到的c（Ag⁺）AgCl＜Ag₂CrO₄，所以先析出AgCl，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡、离子积常数影响因素、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等，

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7．

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验将灵敏电流表用导线串联在两极上，通过电流表的指针偏转判断电流方向，电流从正极流向负极（如可靠，可不填写）．
（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L^-1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
（1）当加入60mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为5.6L．

8．海带中含有丰富的碘元素．从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．

（1）步骤②、④的操作分别是过滤、萃取分液．
（2）步骤③反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O；2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步骤④还可以选用的试剂是ad（填字母序号）．
a．苯 b．乙醇 c．乙酸 d．己烷
（4）为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

5．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）

	A．	砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸
	B．	在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
	C．	镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱
	D．	溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	的分子式为C₁₇H₂₄O₃
	B．	结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙炔
	C．	在碱性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH
	D．	完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧气量相等

2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①常温下，c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
②加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
③澄清透明的溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
⑤无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

	A．	该物质是中不存在σ键
	B．	该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
	C．	该物质是一种配合物，其中N 原子为配位体
	D．	该物质中C、N、O 原子存在孤对电子

6．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是（　　）

	A．	S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
	B．	3.4 g NH₃中含N-H键数目为0.2N_A
	C．	电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
	D．	CaC₂阴阳离子的数目比为1：2

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