题目内容
9．某物质的结构为：
．对该物质的分析判断正确的是（ ）| A． | 该物质是中不存在σ键 | |
| B． | 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 | |
| C． | 该物质是一种配合物，其中N 原子为配位体 | |
| D． | 该物质中C、N、O 原子存在孤对电子 |
分析 A．单键和双键中均存在σ键；
B．该物质中除了有共价键、配位键外，还有分子内氢键；
C．Ni 原子为中心原子，N原子为配位体；
D．分子中C原子形成四个共价键，没有孤电子对．
解答 解：A．单键和双键中均存在σ键，所以该物质是中存在σ键，故A错误；
B．由结构图可知，该物质中除了有C-H共价键、N-O共价键、O-H共价键等，还有配位键，而且还有分子内氢键，所以存在三种作用力，故B错误；
C．分子中Ni原子提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以Ni 原子为中心原子，N原子为配位体，故C正确；
D．分子中C原子形成四个共价键，没有孤电子对，N、O 原子存在孤对电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查共价化合物、配位键，注意把握配位键的构成原理，明确常见物质中的化学键为解答的关键，题目难度不大．
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19．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，则下列推论正确的是（ ）
| A． | 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 | |
| B． | 正反应是一个放热反应 | |
| C． | 当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量 | |
| D． | 白磷比红磷稳定 |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
17．下列有关叙述正确的是（ ）
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| B． | 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 | |
| C． | 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 | |
| D． | 25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出 |
4．下列判断正确的是（ ）
| A． | 欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 | |
| B． | 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| C． | 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
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14．
某原电池的装置如图所示，总反应为H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过．下列说法正确的是（ ）
某原电池的装置如图所示，总反应为H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过．下列说法正确的是（ ）| A． | 正极反应为：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH- | |
| B． | 放电结束后，溶液中的pH值下降 | |
| C． | 每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子 | |
| D． | 电子通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
1．阅读表，计算后将结果填写在有关空格内
| 气体名称 | 状况 | 质量 （g） | 体积 （mL） | 摩尔质量（g/mol） | 1mol气体的体积 |
| A | 某温度，常压 | 0.14 | 120 | 28 | 24L |
| B | 标准状况 | 0.98 | 500 | 44 | 22.4L |
18．杜布纳联合研究所使用粒子回旋加速器，用${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）生成${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP，Up就是科学家一直寻找的第117号元素．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子数为97 | |
| B． | ${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互为同位素 | |
| C． | 用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk的变化是化学变化 | |
| D． | ${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP属于四种元素 |