Question

8．海带中含有丰富的碘元素．从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．

（1）步骤②、④的操作分别是过滤、萃取分液．
（2）步骤③反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O；2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步骤④还可以选用的试剂是ad（填字母序号）．
a．苯    b．乙醇    c．乙酸    d．己烷
（4）为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

Answer 1

分析 从海带中提取碘：海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，滤液加入氧化剂和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂，萃取分液得到含碘的有机溶液，通过蒸馏得到碘单质，
（1）操作②是分离固体和液体，为过滤，操作④是利用碘单质在四氯化碳中溶解度大，萃取分液；
（2）反应③是氢氧化钠和硫酸反应，酸性溶液中氧化碘单质生成碘单质；
（3）根据萃取剂的选择标准分析判断；萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；
（4）碘单质遇到淀粉变蓝色；

解答 解：（1）步骤②是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤④是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取分液，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）步骤③是氢氧化钠和硫酸反应，酸性溶液中氧化碘单质生成碘单质，反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O； 2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O； 2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
a．苯不溶于水，碘单质在苯中溶解性大，可以做萃取剂，故a正确；
 b．乙醇和水混溶不能分层，不能做萃取剂，故b错误；
 c．乙酸溶于水在水溶液中不能分层，不能做萃取剂，故c错误；   
 d．己烷不溶于水，在水溶液中分层，碘单质在己烷中溶解性大，故d正确；
故答案为：ad；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

点评 本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．