题目内容

20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
A．装置甲中铜片表面产生气泡
B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑

分析 锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．

解答 解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；
B．甲没有形成原电池，只有氢离子和锌的反应，故B错误；
C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；
D．透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确．
故选D．

点评 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题．

练习册系列答案
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10．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．Na[Al（OH）4]-溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
11．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入NaOH溶液体积的关系如图．
（1）合金中镁和铝的质量比16：9．
（2）所用盐酸的物质的量浓度2mol/L．
8．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
15．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（　　）
A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
B．工业上用电解饱和食盐水制氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的数目为0.3NA
12．下列说法或表述中正确的是（　　）
A．烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
6．按要求完成下列实验报告：
实验名称：氯水的性质实验
实验目的：验证氯水：①有酸性，②有漂白性（氧化性），③存在Cl-
实验用品：主要仪器用品：试管、胶头滴管．
选用试剂：新制的饱和氯水、NaOH溶液、滴有酚酞的NaOH溶液，请添加其他必需试剂：品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸．
实验步骤：依次验证氯水的上述三项化学性质．
实验记录表：
步骤编号操作过程实验现象实验结论
①氯水有酸性
②氯水有漂白性
③氯水中存在Cl-
实验探究：如果你在步骤①中使用了滴有酚酞的NaOH溶液，如何验证步骤①中氯水是否表现出漂白性？
7．下列各图象中，横坐标为向某溶液中加（通）入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中正确的是（　　）
A．
向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．
向饱和石灰水中通入过量的CO2气体
C．
向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量
D．
向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的HCl气体

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