题目内容

6．常温下，取0.2mol•L-1HX溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（　　）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）═10-8 mol•L-1
B．c（Na+）═c（X-）+c（HX）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）-c（X-）═9.9×10-7mol•L-1
D．c（OH-）-c（HX）═c（H+）=1×10-8mol•L-1

分析 0.2mol•L-1HX溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液pH=8，为碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，
A．NaX是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解促进水电离，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-pH}}$；
B．二者混合溶液体积增大一倍，浓度降为原来一半；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒计算．

解答 解：0.2mol•L-1HX溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液pH=8，为碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，
A．NaX是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解促进水电离，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{1{0}^{-pH}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$mol/L=10-6 mol/L，故A错误；
B．二者混合溶液体积增大一倍，浓度降为原来一半，结合物料守恒得c（Na+）═c（X-）+c（HX）=0.1mol•L-1，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）-c（X-）═c（OH-）-c（H+）═10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol•L-1，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）═
c（X-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）═c（X-）+c（HX），所以得c（OH-）-c（HX）═c（H+）=1×10-8mol•L-1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是AB，注意含有弱离子的盐中水电离出氢离子或氢氧根离子浓度计算方法，注意B中二者混合时体积增大一倍，为易错点．

练习册系列答案
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 金属离子Fe3+  Fe2+Al3+  Ni2+
 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
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（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
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完成下列填空：
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（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、
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（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体．

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