题目内容
14．一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是（ ）| A． | H2、Al（OH）3 | B． | H2、NaAlO2 | C． | H2、NaAlO2、NaCl | D． | H2、Al（OH）3、NaCl |
分析 钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.04molNaOH，AlCl3的物质的量为0.1mol×0.1L=0.01mol，由于n（NaOH）：n（AlCl3）=4：1，故恰好发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O．
解答 解：0.92g Na的物质的量为$\frac{0.92g}{23g/mol}$=0.04mol，钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.04molNaOH，AlCl3的物质的量为0.1mol×0.1L=0.01mol，由于n（NaOH）：n（AlCl3）=4：1，故恰好发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，故反应得到的生成物是：H2、NaAlO2、NaCl，
故选C．
点评 本题考查化学方程式计算，关键是根据氢氧化铝与氯化铝的物质的量关系判断发生的反应．
练习册系列答案
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| A． | 氮化铝中氮元素的化合价为-3 | |
| B． | 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 | |
| C． | 在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 | |
| D． | 该反应不属于四种基本反应类型中任一种 |
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
| A． | H2SO4、K、HCl | B． | Cl2、Al、H2 | C． | NO2、Na、Br2 | D． | O2、SO2、H2O |
9．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni | |
| B． | 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 | |
| C． | 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ | |
| D． | 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt |
6．常温下，取0.2mol•L-1HX溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（ ）
| A． | 混合溶液中由水电离出的c（OH-）═10-8 mol•L-1 | |
| B． | c（Na+）═c（X-）+c（HX）=0.1mol•L-1 | |
| C． | c（Na+）-c（X-）═9.9×10-7mol•L-1 | |
| D． | c（OH-）-c（HX）═c（H+）=1×10-8mol•L-1 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA | |
| B． | 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | 等质量的N2和CO所含原子数均为2NA | |
| D． | pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小 |