题目内容
在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压．
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压．
| A、①③⑤ | B、①④⑥ |
| C、③④⑤ | D、①②④ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答：
解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；
④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；
⑤加水促进电离，故⑤正确；
⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．
故选C．
②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；
④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；
⑤加水促进电离，故⑤正确；
⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
金版课堂课时训练系列答案
单元全能练考卷系列答案
新黄冈兵法密卷系列答案
相关题目
合理使用药物有利身心健康．下列说法正确的是（ ）
| A、因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒 |
| B、麻黄碱可用于止咳平喘，就是因为它能起到消炎作用 |
| C、长期大量使用阿司匹林有不良反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液 |
| D、能用于治疗胃酸过多的抗酸药有盘尼西林 |
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃时，该反应速率极慢，平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
| A、提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 |
| B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO |
| C、297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 |
| D、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（ ）
| A、丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体 |
| B、过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 |
| C、汽油和水的混合物可用分液的方法分离 |
| D、检验某溶液中是否含有SO42-的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 |
下列各微粒的电子式正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-电池的总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断不正确的是（ ）
| A、锌为负极，Ag2O为正极 |
| B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C、原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小 |
| D、原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O |
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、标准状况下，2.24L的水的物质的量为0.1mol |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子数为0.3NA |
| D、2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间 |