题目内容

电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-电池的总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断不正确的是（　　）
A、锌为负极，Ag2O为正极
B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C、原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
D、原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．
解答： 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A正确；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag2O，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C正确；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池工作原理，难度不大，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答．
练习册系列答案
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已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    ④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
 
，上述四种离子浓度的大小顺序为：
 
（填编号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
 
．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：
 
（填编号）．则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）
 
c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）
 
 c（OH-）．
（4）将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H2O除外）
 
．
在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．
A、①③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、①②④
地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（　　）
A、氧、硅、铁、铝
B、铁、氧、铝、镁
C、氧、硅、铝、铁
D、硅、氧、铝、铁
根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
A、铍的原子失电子能力比镁弱
B、硒化氢比硫化氢稳定
C、砹的氢化物不稳定
D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（　　）
A、a、cB、b、d
C、a、dD、b、c
下列有关电池的说法不正确的是（　　）
A、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
B、锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
C、乙醇燃料电池可把化学能转化为电能
D、锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程
下列电离方程式书写正确的是（　　）
A、HS-在水溶液中的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4?3H++P
O
3-
4
C、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
D、CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）
A、pH=5的NH4Cl溶液
B、pH=5的NaHSO4溶液
C、pH=8的CH3COONa溶液
D、pH=8的NaOH溶液

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