题目内容
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、标准状况下，2.24L的水的物质的量为0.1mol |
| B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子数为0.3NA |
| D、2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据标准状况下，水的状态不是气体进行判断；
B．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成次氯酸；
C．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是100g/mol，二者的化学式中都含有3个O原子；
D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子．
B．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成次氯酸；
C．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是100g/mol，二者的化学式中都含有3个O原子；
D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子．
解答：
解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成次氯酸，所以得到的次氯酸的物质的量一定小于0.1mol，得到HClO分子的数目小于0.1NA，故B错误；
C.10.0g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物的总物质的量为0.1mol，含有0.3mol氧原子，含有氧原子数为0.3NA，故C正确；
D.2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成次氯酸，所以得到的次氯酸的物质的量一定小于0.1mol，得到HClO分子的数目小于0.1NA，故B错误；
C.10.0g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物的总物质的量为0.1mol，含有0.3mol氧原子，含有氧原子数为0.3NA，故C正确；
D.2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．
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