题目内容
关于电解CuCl2溶液实验说法正确的是（ ）
| A、溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动 |
| B、阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应 |
| C、阴极反应：Cu2++2e-=Cu |
| D、可以用湿润的KI淀粉试纸检验阴极产生气体为Cl2 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解池中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
B、电解池中阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
C、在阴极上发生得电子的还原反应；
D、氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝．
B、电解池中阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；
C、在阴极上发生得电子的还原反应；
D、氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝．
解答：
解：A、溶液中Cu2+向阴极移动，Cl-向阳极移动，故A错误；
B、阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，故B错误；
C、阴极上发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D、在阳极上是氯离子是电子的氧化反应，阳极可以产生氯气，氯气能用湿润的KI淀粉试纸检验，故D错误．
故选C．
B、阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，故B错误；
C、阴极上发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D、在阳极上是氯离子是电子的氧化反应，阳极可以产生氯气，氯气能用湿润的KI淀粉试纸检验，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及离子的放电顺序知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
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在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3 |
| B、总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3 |
| C、生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L |
| D、生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L |
标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（ ）
| A、25% | B、34% |
| C、75% | D、50% |
有关Na2CO3和NaHCO3的比较不正确的是（ ）
| A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3生成的CO2多 |
| B、两者的水溶液都是呈现碱性，可以使无色的酚酞变红色 |
| C、加热时，Na2CO3难分解，但NaHCO3容易分解 |
| D、同温度下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 |
将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是（ ）
| A、2.24L |
| B、4.48L |
| C、6.40L |
| D、12.8L |
两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H2 1g，混合物组成可能是（ ）
| A、Zn和Fe |
| B、Zn和Cu |
| C、Fe和Al |
| D、Mg和Al |
一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A、前5s的平均反应速率v（A）=0.03 mol?L-1?s-1 |
| B、前15s内体系的熵值逐渐增大 |
| C、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mol C，达平衡时，C的转化率大于80% |
| D、保持温度不变，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达平衡前v（正）＜v（逆） |