Question

现有36g的铜铝合金与足量的质量分数为40%、密度为1.2g/cm³的NaOH溶液反应，产生33.6升（标准状况）氢气．求
（1）NaOH溶液的物质的量浓度？
（2）合金中铜的质量分数？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）设氢氧化钠溶液的体积为VL，先根据m=ρV、n=

m

M

计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算出NaOH溶液物质的量浓度；
（2）根据Al与氢氧化钠反应方程式由氢气的物质的量求出Al的物质的量和质量，再求出Cu的质量分数．

解答： 解：（1）质量分数为40%、密度为1.2g/cm³的NaOH溶液，
设氢氧化钠溶液的体积为VL，
则m=ρV=1.2g/cm³×V×10³ml×40%=4.8V×10²g，则n=

m

M

=12Vmol，所以c=

n

V

=12mol/L；
答：NaOH溶液的物质的量浓度为12mol/L；
（2）现有36g的铜铝合金与足量的氢氧化钠反应生成33.6升（标准状况）氢气，则n（H₂）=

V

Vm

=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
2mol                 3mol
1mol                 1.5mol，
则Al的物质的量为1mol，即27g，则Cu的质量分数为

36-27

36

×100%=25%；
答：合金中铜的质量分数为25%．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算、有关方程式的计算等，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及简单计算方法，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．