题目内容
在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（ ）
| A、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O |
| B、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O |
| C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O |
| D、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O |
考点：浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：浓H2SO4表出现氧化性，则反应中S元素的化合价降低；浓硫酸表现出酸性则生成硫酸盐，硫元素化合价不变．
解答：
解：A．反应中硫元素化合价都降低，只表现氧化性，故A错误；
B．反应为非氧化还原反应，反应中硫元素化合价不变，只表现出酸性，故B错误；
C．反应为非氧化还原反应，硫元素化合价不变，只表现出酸性，故C错误；
D．反应中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，故D正确；
故选：D．
B．反应为非氧化还原反应，反应中硫元素化合价不变，只表现出酸性，故B错误；
C．反应为非氧化还原反应，硫元素化合价不变，只表现出酸性，故C错误；
D．反应中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意体现酸性应生成硫酸盐，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 |
| B、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发 |
| C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 |
| D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3 |
某元素原子的第一层和第二层的电子数相等，则该元素是（ ）
| A、Li | B、Be | C、Mg | D、P |
在密闭容器中发生可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大密闭容器的容积 |
| C、使用催化剂 |
| D、增大压强 |
设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（ ）
| A、2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA |
| B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA |
| C、1 mol C3H8 分子中含有共价键的数目为 10 NA |
| D、标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA |