题目内容
按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ，实验室配制FeCl3溶液的方法是 ．
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式．Mg（OH）2： 在Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”），KSP （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收aKJ热量，此反应的热化学方程式为
（5）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式 ．
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式．Mg（OH）2：
（4）1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收aKJ热量，此反应的热化学方程式为
（5）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式
考点：盐类水解的应用,热化学方程式
专题：
分析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制FeCl3溶液时应加入酸抑制FeCl3水解；
（2）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
（3）Ksp=c（Mg2+）?c（OH-）2，镁离子抑制氢氧化镁溶解，温度不变溶度积常数不变；
（4）1g碳的物质的量=
，1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，1mol碳反应需要吸收12akJ热量；
（5）根据盖斯定律来计算焓变并根据热化学方程式的书写方法来书写．
（2）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
（3）Ksp=c（Mg2+）?c（OH-）2，镁离子抑制氢氧化镁溶解，温度不变溶度积常数不变；
（4）1g碳的物质的量=
| 1g |
| 12g/mol |
（5）根据盖斯定律来计算焓变并根据热化学方程式的书写方法来书写．
解答：
解：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制FeCl3水解，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；盐酸．
（2）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-），Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2固体，镁离子浓度增大抑制氢氧化镁溶解，平衡向逆反应方向移动，温度不变，溶度积常数不变，
故答案为：Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）；逆向；不变；
（4）1g碳的物质的量=
，1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收akJ热量，1mol碳反应需要吸收12akJ热量；其热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△=+12a kJ?mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△=+12a kJ?mol-1；
（5）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
将方程式2②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；盐酸．
（2）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-），Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2固体，镁离子浓度增大抑制氢氧化镁溶解，平衡向逆反应方向移动，温度不变，溶度积常数不变，
故答案为：Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）；逆向；不变；
（4）1g碳的物质的量=
| 1g |
| 12g/mol |
（5）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
将方程式2②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
点评：本题考查较综合，水解盐类水解、盖斯定律等知识点，根据盐类水解特点、盖斯定律内涵来分析解答，注意平衡常数只与温度有关，与溶液浓度、电离程度无关，为易错点，题目难度中等．
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