题目内容
某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析．取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解．另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是（ ）
| A、原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+ |
| B、该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L |
| C、若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1 |
| D、可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+ |
考点：离子方程式的有关计算,常见离子的检验方法
专题：计算题
分析：A．加入铜后全部溶解，说明废液中含有铁离子，据此判断溶液中含有的金属离子；
B．废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g为AgCl，根据氯元素守恒计算溶液中n（FeCl3），根据c=
计算原废液中c（FeCl3）；
C．根据FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板的离子方程式进行判断；
D．硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液显血红色．
B．废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g为AgCl，根据氯元素守恒计算溶液中n（FeCl3），根据c=
| n |
| V |
C．根据FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板的离子方程式进行判断；
D．硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液显血红色．
解答：
解：A．由于向废液中加入金属铜后铜全部溶解，则铁离子有剩余，废液中含生成的Fe2+、Cu2+，和剩余的Fe3+，则该厂产生的废液中所含金属离子为：Fe2+、Cu2+、Fe3+，故A错误；
B．废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g为AgCl质量，其物质的量为：
=0.3mol，根据氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=
n（AgCl）=
×0.3mol=0.1mol，故原溶液中c（FeCl3）=
=2mol/L，故B正确；
C．用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1，故C正确；
D．硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液显血红色；硫氰化钾溶液遇到Fe2+，溶液不显血红色，故D错误；
故选BC．
B．废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g为AgCl质量，其物质的量为：
| 43.05 |
| 143.5 |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| 0.1 |
| 0.05 |
C．用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1，故C正确；
D．硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液显血红色；硫氰化钾溶液遇到Fe2+，溶液不显血红色，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的书写、物质的量浓度的计算，难度中等．注意掌握离子方程式的书写原则，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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