题目内容
浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是（ ）
| A、1：6 | B、1：5 |
| C、5：1 | D、6：1 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸．
解答：
解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5个，所以发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是5：1，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，题目难度不大．
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