题目内容
4．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）
| A． | 该物质可以与碳酸氢钠反应产生气体 | |
| B． | 该物质可以发生酯化反应 | |
| C． | 此分子应该为某种氨基酸 | |
| D． | 该物质的分子式C3H6O3 |
分析 根据比例模型知，黑色小球表示C原子、白色小球表示H原子、灰色小球表示O原子，所以该物质结构简式为HOCH2CH2COOH，该物质中含有羧基和醇羟基，所以具有羧酸、醇的性质，能发生氧化反应、酯化反应、取代反应、中和反应及缩聚反应，据此分析解答．
解答 解：根据比例模型知，黑色小球表示C原子、白色小球表示H原子、灰色小球表示O原子，所以该物质结构简式为HOCH2CH2COOH，该物质中含有羧基和醇羟基，
A．该物质中含有羧基，所以能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故A正确；
B．该物质中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应，故B正确；
C．该分子中不含氨基，所以不是氨基酸，故C错误；
D．根据结构简式知，其分子式为C3H6O3，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，正确判断有机物结构简式是解本题关键，注意各原子成键方式，易错选项是C．
练习册系列答案
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14．1molH2SO4和1molH3PO4，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 所含有分子数相同 | B． | 所含有氧原子的个数相等 | ||
| C． | 所含有氢原子的个数不相等 | D． | 所含有原子的总数相等 |
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
12．下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）
| A． | SO2的排放是形成酸雨的主要原因 | |
| B． | SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有漂白性 | |
| C． | 实验室制备少量SO2可以用Na2SO3和浓硫酸加热制备 | |
| D． | SO2的收集应采用向上排空气法 |
19．下列关于物质的相互关系正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{12}C$ 与${\;}_{\;}^{14}C$互为同素异形体 | |
| B． | 金刚石与石墨互为同位素 | |
| C． | 二甲醚与乙醇互为同分异构体 | |
| D． | 乙烷与乙烯互为同系物 |
9．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（ ）
| A． | 硝酸银溶液 | B． | 淀粉溶液 | C． | 焰色反应 | D． | Br2的CCl4溶液 |
16．甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论正确的是（ ）
| A． | 甲溶液含有Ba2+ | B． | 乙溶液不含SO42- | C． | 丙溶液含有HCO3- | D． | 丁溶液含有Mg2+ |
13．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是（ ）
| A． | 与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- | |
| B． | 加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO- | |
| C． | pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+ |
14．下列有关物质性质的描述正确的是（ ）
| A． | 非金属氧化物都不能与酸反应 | B． | 含金属元素的盐溶液一定呈酸性 | ||
| C． | 组成元素相同的盐溶液酸碱性相同 | D． | 非金属元素可能形成离子化合物 |