题目内容
已知室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物
专题：图示题
分析：假设HCl、NH4Cl、AlCl3的物质的量均为1mol，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗NaOH为1mol，再发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，消耗NaOH为3mol，然后发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，消耗1mol NaOH，据此解答．
解答：
解：假设HCl、NH4Cl、AlCl3的物质的量均为1mol，首先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗NaOH为1mol，再发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，消耗NaOH为3mol，然后发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，消耗1mol NaOH，
A．由上述分析可知，NaOH首先与HCl反应，此时无沉淀产生，故A错误；
B．由上述分析可知，沉淀量达到最大值时，NaOH与氯化铵反应后，再与氢氧化铝沉淀反应，故B错误；
C．图象符合反应过程，且各阶段消耗氢氧化钠之比为1：3：1：1，符合实际，故C正确；
D．由上述分析可知，NaOH首先与HCl反应，此时无沉淀产生，故D错误，
故选C．
A．由上述分析可知，NaOH首先与HCl反应，此时无沉淀产生，故A错误；
B．由上述分析可知，沉淀量达到最大值时，NaOH与氯化铵反应后，再与氢氧化铝沉淀反应，故B错误；
C．图象符合反应过程，且各阶段消耗氢氧化钠之比为1：3：1：1，符合实际，故C正确；
D．由上述分析可知，NaOH首先与HCl反应，此时无沉淀产生，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学反应图象及化学方程式计算，难度中等，明确反应的先后顺序是关键．
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Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是（ ）
| A、7834Se和8034Se互为同位素 |
| B、7834Se和8034Se都含有34个中子 |
| C、7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 |
| D、7834Se和8034Se含有不同的电子数 |
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成．在所得悬浊液中逐滴加入0.5mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为12．据此填空：
已知Ba[Al（OH）4]可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量（x）的关系．下列有关叙述正确的是（ ）| A、a～b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多 |
| B、c～d时溶液中离子的物质的量：[Al（OH）4]-比Ba2+多 |
| C、a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3 |
| D、d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+一定等于OH- |
下列燃料中，热值最高的是（ ）
| A、石油 | B、煤 | C、天然气 | D、乙醇 |