Question

配平下列氧化还原方程式：
（1）

 

KMnO₄+

 

 HCl（浓）═

 

KCl+

 

 MnCl₂+

 

 Cl₂+

 

H₂O
（2）

 

KMnO₄+

 

 KNO₂+

 

═

 

 MnSO₄+

 

K₂SO₄+

 

KNO₃+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
（2）根据质量守恒定律判断未知的反应物为硫酸，反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价；KNO₂中N元素化合价从+3升高到硝酸钾中+5价，化合价升高2价，根据化合价升降相等配平该反应的方程式．

解答： 解：（1）反应中KMnO₄+→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）反应后中含有H元素和硫酸根离子，则未知反应物为H₂SO₄；反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价；KNO₂中N元素化合价从+3升高到硝酸钾中+5价，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为10，则高锰酸钾的系数为2，KNO₂的系数为5，再根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的方程式为：2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+3H₂O，
故答案为：2；5；3H₂S0₄；2；1；5；3．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析．