Question

我国推广食用加碘盐．根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格．质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^-全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL．
有关反应如下：（未配平）
①IO₃^-+I^-+H⁺-I₂+H₂O
②I₂+S₂O₃^2--I^-+S₄O₆^2-
（1）写出配平了的上述两个反应方程式

 

、

 

；
（2）用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用

 

作指示剂，滴定到终点的现象是

 

；
（3）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）．

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,化学方程式的有关计算,中和滴定

专题：计算题

分析：（1）根据化合价升降法配平方程式；
（2）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，如半分钟不恢复说明达到滴定终点；
（3）根据化学反应方程式和原子守恒计算碘元素的含量．

解答： 解：（1）在①IO₃^-+I^-+H⁺-I₂+H₂O反应中化合价变化都在碘元素中，且IO₃^-，中的碘从+5降到0，I^-从-1升到0
，根据化合价升降总数相等配平方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；②I₂+S₂O₃^2--I^-+S₄O₆^2-反应中化合价变化为I₂中的碘从0价降到-1价，S₂O₃^2-中的硫从+2升到+2.5价，根据化合价升降总数相等配平方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
故答案为：①IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（2）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，如半分钟不恢复说明达到滴定终点；
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复；
（3）由①②方程式可知：IO₃---3I₂--6 S₂O₃^2-
n（IO₃^-）=

1

6

n（S₂O₃^2-）=

1

6

×0.024 L×0.010mol/L=4×10^-5mol
则250g 样品中含有碘元素的质量为：4×10^-5mol×127g/mol×1000mg/g=5.08mg该加碘食盐中碘元素的含量为：5.08mg/0.250kg=20.32mg/kg
因为20.32mg/kg＜20mg/kg，所以该碘盐合格．
故答案为：合格．

点评：本题考查氧化还原反应的配平，中和滴定问题，涉及物质的含量的测定，题目具有一定的难度，做题时注意根据利用得失电子守恒配方程式、原子守恒利用化学方程式计算