题目内容
（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式．
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金．试写出配平的化学方程式．
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式．
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金．试写出配平的化学方程式．
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式．
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,金属冶炼的一般原理,有机化学反应的综合应用
专题：元素及其化合物,有机反应
分析：（1）依据题意得出反应物为硫化铜和硫酸铁、水，条件是细菌，生成物是硫酸和硫酸盐，据此写出即可；
（2）反应物是氧气与氰化钠（或氰化钾）反应生成含金的化合物，据此写出即可；
（3）依据高锰酸钾将甲苯氧化为甲酸，据此写出即可．
（2）反应物是氧气与氰化钠（或氰化钾）反应生成含金的化合物，据此写出即可；
（3）依据高锰酸钾将甲苯氧化为甲酸，据此写出即可．
解答：
（1）解：反应物为硫化铜和硫酸铁、水，条件是细菌，生成物是硫酸和硫酸亚铁，化学反应方程式为：CuS+4Fe2（SO4）3+4H2O
CuSO4+8FeSO4+4H2SO4，
故答案为：CuS+4Fe2（SO4）3+4H2O
CuSO4+8FeSO4+4H2SO4；
（2）依据题意得出反应物为金、氰化钠、氧气和水，生成物为含金的盐，化学反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu（CN）2+4NaOH，
故答案为：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu（CN）2+4NaOH；
（3）依据高锰酸钾与甲苯生成苯甲酸，得出对二乙苯与高锰酸钾反应生成对二甲酸，有气体生成，气体为二氧化碳，化学反应方程式为：5CH3CH2-
-CH2CH3+24KMnO4+36H2SO4=5HOOC-
-COOH+12K2SO4+24MnSO4+10CO2↑56H2O，
故答案为：5CH3CH2--CH2CH3+24KMnO4+36H2SO4=5HOOC--COOH+12K2SO4+24MnSO4+10CO2↑56H2O．
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故答案为：CuS+4Fe2（SO4）3+4H2O
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（2）依据题意得出反应物为金、氰化钠、氧气和水，生成物为含金的盐，化学反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu（CN）2+4NaOH，
故答案为：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu（CN）2+4NaOH；
（3）依据高锰酸钾与甲苯生成苯甲酸，得出对二乙苯与高锰酸钾反应生成对二甲酸，有气体生成，气体为二氧化碳，化学反应方程式为：5CH3CH2-
-CH2CH3+24KMnO4+36H2SO4=5HOOC--COOH+12K2SO4+24MnSO4+10CO2↑56H2O，故答案为：5CH3CH2-
-CH2CH3+24KMnO4+36H2SO4=5HOOC--COOH+12K2SO4+24MnSO4+10CO2↑56H2O．
点评：本题主要考查的是学生依据题给信息，写化学反应方程式的能力，题目难度较大，找准反应物、生成物是解决本题的关键．
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）
①2.24L氖气含有NA个电子，
②18gD2O中所含的中子数为10NA，
③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，
④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，
⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-总数小于0.1NA．
①2.24L氖气含有NA个电子，
②18gD2O中所含的中子数为10NA，
③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，
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⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-总数小于0.1NA．
| A、①②③⑤ | B、①④⑤ |
| C、①②③ | D、②③⑤ |
在标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
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| D、6.02×1022个N2 |
RCHO
铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是（ ）
| A、NaNO3 |
| B、HCl |
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| D、KCl |
