题目内容
19．下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（ ）| A． | 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处 | |
| B． | 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中 | |
| C． | NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存 | |
| D． | 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输 |
分析 A．浓硝酸见光易分解；
B．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；
C．硅酸钠能黏合玻璃；
D．金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸．
解答 解：A．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确；
B．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故B正确；
C．NaOH溶液能与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能黏合玻璃，导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，故C错误；
D．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铁制槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸，故D正确．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及药瓶的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列方法不能用于实验室制取氨气的是（ ）
| A． | 固体氯化铵和消石灰共热 | B． | 加热浓氨水 | ||
| C． | 浓氨水滴加到碱石灰中 | D． | 加热固体氯化铵 |
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与沉淀质量（W）变化关系如图所示：
14．根据系统命名法，对烷烃
的命名正确的是（ ）
的命名正确的是（ ）| A． | 2，4-二甲基-2-乙基己烷 | B． | 3，5，5-三甲基庚烷 | ||
| C． | 3，3-二甲基-5-甲基庚烷 | D． | 3，3，5-三甲基庚烷 |
4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）
| A． | 0.15mol/L | B． | 0.3mol/L | C． | 0.225mol/L | D． | 无法计算 |
W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
；
8．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：
（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
| 步骤① | 往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤② | 往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，短时间内溶液颜色变为浅绿色． |
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
，反应类型为加成反应；
）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．