题目内容

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A．不符合反应客观事实；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D．离子个数配比不符合物质结构．

解答 解：A．将铁粉加入稀硫酸反中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．将铜屑加入氯化铁溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．将过量的石灰水加入小苏打溶液中，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）
（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
10．下列说法正确的是（　　）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合pH=7
B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＜7
C．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＞7
D．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol•L-1
7．今有七种物质：①铝线   ②熔化的KNO3    ③NH3    ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢   ⑥石灰水    ⑦乙醇  ⑧二氧化碳 其中属于电解质的是②④⑤，属于非电解质的是③⑦⑧，上述状态下能导电的是①②⑥．
14．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
A．纯碱-碱、硫化氢-酸、小苏打-酸式盐
B．碘酒-混合物、胆矾-纯净物、臭氧-单质
C．葡萄糖-电解质、CO2-酸性氧化物、蛋白质溶液-胶体
D．氨水-电解质、硫酸钡-非电解质、酒精-有机物
4．已知A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为Be，在周期表中的位置为：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化学式为Al2O3；其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）C的氢化物的电子式为，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半径最大的是Al．（填元素符号）
11．某温度下，H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1
D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
8．一定条件下下列变化不可能通过一步反应实现的是（　　）
A．Na2CO3→Na2SiO3B．Si→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．CuSO4→CuCl2
9．下列说法正确的是（　　）
A．用pH试纸测氯水的pH
B．保存液溴时液面覆盖一层水，并装在带玻璃塞的试剂瓶中
C．用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管内壁
D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

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