题目内容
8．一定条件下下列变化不可能通过一步反应实现的是（ ）| A． | Na2CO3→Na2SiO3 | B． | Si→SiO2 | C． | SiO2→H2SiO3 | D． | CuSO4→CuCl2 |
分析 A．二氧化硅和Na2CO3在高温时反应生成硅酸钠和二氧化碳；
B．硅与氧气反应生成二氧化硅；
C．二氧化硅难溶于水且与水不反应；
D．硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡；
解答 解：A．Na2CO3→Na2SiO3，二氧化硅和Na2CO3在高温时反应生成硅酸钠和二氧化碳能一步实现，故A错误；
B．Si→SiO2，硅与氧气反应生成二氧化硅，能一步实现，故B错误；
C．SiO2-→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现，故C正确；
D．CuSO4-→CuCl2，加入氯化钡可以一步转化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了硅的化合物、铜的化合物化学性质，熟练掌握这些物质间的反应方程式是解决本题的关键，属于常考题，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列试剂组的是（ ）
| A． | 新制Cu（OH）2悬浊液与KMnO4酸性溶液 | B． | KMnO4酸性溶液和溴水 | ||
| C． | 银氨溶液及溴水 | D． | 新制Cu（OH）2悬浊液与银氨溶液 |
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将铁粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ | |
| C． | 将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
16．化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr | |
| B． | nCH3CH═CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n | |
| C． | CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3 | |
| D． | CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O |
3．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol | |
| D． | 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol |
13．下列实验事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | |
| B． | NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体 | |
| C． | 苯酚，乙烯均能使溴水褪色 | |
| D． | 福尔马林，葡萄糖与新制的Cu（OH）2共热均有红色沉淀 |
17．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质属于氢氧化物 | |
| B． | 该物质的摩尔质量是160g•mol-1 | |
| C． | 该物质的碱性不强 | |
| D． | 将1molNaAl（OH）2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中时，共收集到2.5molCO2 |
16．火箭升空使用肼（N2H4）作为燃料，N2O4为氧化剂．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1，气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2mol NH3和4.4mol O2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．测得平衡时数据如表所示：
①T1℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1，该反应的化学平衡常数K=1.2．
②T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列措施中，既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的是d（填选项字母）．
a．升高温度 b．降低温度 c．扩大容器体积 d．体积不变的条件下再充入一定量O2
（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应“2CO2═2CO+O2”分解除去CO2并提供充足的O2．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，则阴极反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应“2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0”来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理否（填“是”或“否”），理由是该反应为△H＞0、△S＜0的反应，不能自发进行．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1，气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2mol NH3和4.4mol O2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．测得平衡时数据如表所示：
物质 物质的量/mol 温度/℃ | NO | H2O |
| T1 | 1.6 | 2.4 |
| T2 | 1.2 | 1.8 |
②T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列措施中，既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的是d（填选项字母）．
a．升高温度 b．降低温度 c．扩大容器体积 d．体积不变的条件下再充入一定量O2
（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应“2CO2═2CO+O2”分解除去CO2并提供充足的O2．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，则阴极反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应“2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0”来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理否（填“是”或“否”），理由是该反应为△H＞0、△S＜0的反应，不能自发进行．