Question

4．已知A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为Be，在周期表中的位置为：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化学式为Al₂O₃；其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）C的氢化物的电子式为，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半径最大的是Al．（填元素符号）

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，最外层电子数为2、7和3、6两种情况，A、B、C、D中只有两种金属元素，只能为ⅡA、ⅢA族元素，A原子的最外层与次外层电子数相等，原子只能有2个电子层，则A为Be，则D处于ⅦA族，则另外金属元素为Al，结合原子序数可知，B为Al、C为S、D为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，最外层电子数为2、7和3、6两种情况，A、B、C、D中只有两种金属元素，只能为ⅡA、ⅢA族元素，A原子的最外层与次外层电子数相等，原子只能有2个电子层，则A为Be，则D处于ⅦA族，则另外金属元素为Al，结合原子序数可知，B为Al、C为S、D为Cl．
（1）A的元素符号为Be，在周期表中的位置为：第二周期ⅡA族，故答案为：Be；第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化学式为Al₂O₃，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）C的氢化物为H₂S，电子式为，C的氢化物与足量的C的氧化物发生反应：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，1molH₂S反应转移电子为1mol×2=2mol，故答案为：；2；
（4）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故Al原子半径最大，故答案为：Al．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意熟练掌握短周期元素．