题目内容
11．某温度下，H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol•L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol•L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% | |
| B． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% | |
| C． | 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1 | |
| D． | 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
分析 对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
所以$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=$\frac{9}{4}$，解得x=0.006．
A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高；
B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等；
C．甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中CO2的转化率相等；
D．浓度越大反应速率越快．
解答 解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
所以$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=$\frac{9}{4}$，解得x=0.006．
A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为$\frac{0.006mo/L}{0.01mol/L}$×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；
B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为$\frac{0.006mo/L}{0.01mol/L}$×100%=60%，故B正确；
C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01-x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；
D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误，
故选：D．
点评 本题考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，难度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键．
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
，氧化剂是MnO2还原剂是HCl（填化学式）
乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：| A． | 将铁粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ | |
| C． | 将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）| A． | 硝酸铵 | B． | 食盐 | C． | 蔗糖 | D． | 生石灰 |
| A． | CH3CH═CH2+Br2（水溶液）-→CH2BrCH═CH2+HBr | |
| B． | nCH3CH═CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n | |
| C． | CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3 | |
| D． | CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O |
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol | |
| D． | 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol |