题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．用pH试纸测氯水的pH
B．保存液溴时液面覆盖一层水，并装在带玻璃塞的试剂瓶中
C．用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管内壁
D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

分析 A．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性；
B．溴单质具有挥发性，需要用水液封，防止挥发，且溴能够氧化胶塞，应该用玻璃塞；
C．盐酸不与银单质反应，应该用稀硝酸清洗；
D．氯气能够以后溴离子和碘离子，应该用溴单质氧化．

解答 解：A．氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使pH变成红色，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸变成白色，所以无法用PH试纸测氯水的PH值，故A错误；
B．保存液溴时液面覆盖一层水，可防止液溴挥发，另外溴具有强氧化性，不能使用胶塞，可装在带玻璃塞的试剂瓶中，故B正确；
C．由于稀盐酸不与银反应，无法洗去银单质，可用稀硝酸洗去，故C错误；
D．氯水能够将溴化钠氧化，应该用溴水，故D错误；
故选B．

点评 本题考查滴定操作方法、除杂方法、试剂的存放等知识，题目难度不大，明确常见物质的性质为解答关键，注意掌握pH试纸的使用方法、常见试剂的保存方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
20．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．请完成下列各题：
（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
①铜器表面有时会生成铜绿Cu（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
②新制的铜试剂Cu（OH）2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的结构简式如下：CH2OH（CHOH）4CHO（简写为GCHO）
试写出GCHO与Cu（OH）2反应的化学方程式：GCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$GCOOH+Cu2O↓+2H2O
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（与铁比较，铜的熔点1183.4℃，铁的熔点1534.8℃）．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型．
17．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质属于氢氧化物
B．该物质的摩尔质量是160g•mol-1
C．该物质的碱性不强
D．将1molNaAl（OH）2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中时，共收集到2.5molCO2
4．分子式为C10H12O2的有机物，其苯环上只有两个取代基，且能与NaHCO3，溶液反应产生气体的结构（不是立体异构）有（　　）
A．9种B．12种C．15种D．18种
14．在A装置中用4.35gMnO2与50mL12mol/L的足量浓盐酸反应制Cl2，当MnO2完全反应后，再向反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，假设整个过程中产生的Cl2全部排出并且无氯化氢气体挥发出来，请计算生成AgCl沉淀的质量．（写出计算过程）
1．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为2：1．
（2）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液．
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，当转移电子数为6.02×1024时，铜被氧化的质量为320g．
16．火箭升空使用肼（N2H4）作为燃料，N2O4为氧化剂．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1，气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2mol NH3和4.4mol O2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．测得平衡时数据如表所示：


物质
物质的量/mol
温度/℃		NOH2O
T11.62.4
T21.21.8
①T1℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1，该反应的化学平衡常数K=1.2．
②T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列措施中，既能提高NH3的转化率，又能加快反应速率的是d（填选项字母）．
a．升高温度  b．降低温度  c．扩大容器体积  d．体积不变的条件下再充入一定量O2
（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应“2CO2═2CO+O2”分解除去CO2并提供充足的O2．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，则阴极反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应“2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0”来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理否（填“是”或“否”），理由是该反应为△H＞0、△S＜0的反应，不能自发进行．
17．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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