Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合pH=7
• B． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＜7
• C． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合pH＞7
• D． 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol•L^-1

Answer 1

分析 A、pH=3的盐酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于一水合氨为弱碱，则氨水过量；
B、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量；
C、PH=3的盐酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH^-）=1×10^-3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7；
D、酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，以此来计算．

解答 解：A、pH=3的盐酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于一水合氨为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误．
B、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故B正确；
C、PH=3的盐酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH^-）=1×10^-3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；
D、设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH^-）=0.01mol/L，$\frac{3Vx-2Vx}{5V}$=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．