题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、向
| ||||||
| B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好不再产生沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||||
| C、氯气通入水中Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- | ||||||
| D、向氢氧化钾溶液中滴加少量氢碘酸OH-+HI=I-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为氢氧根离子的氧；
B．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．弱电解质写化学式；
D．HI为强酸，应该写离子．
B．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．弱电解质写化学式；
D．HI为强酸，应该写离子．
解答：
解：A．二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为氢氧根离子的氧，所以离子方程式为2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故A错误；
B．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故C错误；
D．HI为强酸，应该写离子，离子方程式为OH-+H+=H2O，故D错误；
故选B．
B．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故C错误；
D．HI为强酸，应该写离子，离子方程式为OH-+H+=H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意A中断键和成键方式，注意D中HI为强还原性强酸，其酸性比HCl强，这些都是易错点．
练习册系列答案
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A、m=
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B、m=
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C、m=
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D、m=
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下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
| A、氢硫酸失效的原因是易被O2氧化 |
| B、氢硫酸失效的原因是H2S易挥发 |
| C、氢硫酸这种试剂一定要现用现制 |
| D、自来水中存在着较强的氧化性物质 |
下列判断合理的是（ ）
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