题目内容
下列判断合理的是（ ）
| A、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 |
| B、含有1mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶解的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸 |
| C、HA的酸性比HB的强，则HA溶液的c（H+）比HB溶液的大 |
| D、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高 |
考点：二氧化硫的化学性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,硝酸的化学性质,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，所以次氯酸也能够使品红褪色；
B．氧化性强弱取决于氧化剂得电子能力；
C．c（H+）除了与酸的强弱有关，还与酸的浓度有关；
D．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高．
B．氧化性强弱取决于氧化剂得电子能力；
C．c（H+）除了与酸的强弱有关，还与酸的浓度有关；
D．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高．
解答：
解：A．能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故A错误；
B．浓硝酸比稀硝酸与铜反应剧烈，得电子能力强于稀硝酸，所以，氧化性强于稀硝酸，故B错误；
C．c（H+）除了与酸的强弱有关，还与酸的浓度有关，没告诉两种酸的浓度无法确定氢离子浓度，故C错误；
D．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D正确；
故选：D．
B．浓硝酸比稀硝酸与铜反应剧烈，得电子能力强于稀硝酸，所以，氧化性强于稀硝酸，故B错误；
C．c（H+）除了与酸的强弱有关，还与酸的浓度有关，没告诉两种酸的浓度无法确定氢离子浓度，故C错误；
D．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了物质的性质，题目难度不大，熟悉二氧化硫、氯气、硝酸等的性质是解题关键，注意氧化剂的氧化性强弱只取决于得电子难易，B为易错选项．
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、向
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| B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好不再产生沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||||
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在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，经充分搅拌后产生的变化是（ ）
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| D、Fe溶解，析出了0.005mol Cu |
下列各组混合物中，不能通过分液进行分离的是（ ）
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| C、乙醛和乙醇 | D、乙醛和水 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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B、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（N
| ||||
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HC
| ||||
D、一定量（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（N
|
组成和结构为
的有机物的同分异构体有（ ）
的有机物的同分异构体有（ ）| A、10种 | B、12种 |
| C、20种 | D、30种 |
下列哪个选项属于碳链异构（ ）
| A、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 |
| B、CH2=C（CH3）2和CH3CH=CH-CH3 |
| C、CH3CH2OH和CH3OCH3 |
| D、CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2 |
下列关于16O和18O的说法正确的是（ ）
| A、16O和18O是同一种核素 |
| B、16O和18O核外电子数与中子数均不同 |
| C、通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D、1mol16O2和1mol18O2的质量不同 |