题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA |
| B、10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA |
| C、6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NA |
| D、12g金刚石中含C-C键2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，6.2 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.05mol，所以分子中含有P-P共价键0.3mol；
B．硫酸为共价化合物，浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算溶液中含有的氢离子数目；
C．S6与S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；
D．金刚石为正四面体结构，每个C原子与其它4个C写出了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键数目．
B．硫酸为共价化合物，浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算溶液中含有的氢离子数目；
C．S6与S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；
D．金刚石为正四面体结构，每个C原子与其它4个C写出了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键数目．
解答：
解：A．白磷分子中含有6个P-P共价键，6.2 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.05mol，含有P-P共价键为+0.05mol×6=0.3mol，含P-P键为0.3NA，故A错误；
B．10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算该浓硫酸中含有的氢离子数目，故B错误；
C．6.4gS6与S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2NA，故C正确；
D．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与每个C原子与其它4个C写出了4个碳碳键，则每个C写出的碳碳键数为：
×4=2，1molC形成了2molC-C键，含有的C-C键为2NA，故D正确；
故选CD．
B．10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算该浓硫酸中含有的氢离子数目，故B错误；
C．6.4gS6与S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2NA，故C正确；
D．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与每个C原子与其它4个C写出了4个碳碳键，则每个C写出的碳碳键数为：
| 1 |
| 2 |
故选CD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B、D为易错点，注意浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、根据均摊法计算金刚石中含有的碳碳键数目．
练习册系列答案
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| ||||||
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