题目内容
由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）组成的混合物经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（ ）
| A、19.6% | B、22% |
| C、24.9% | D、无法确定 |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，进一步看作CH与H2O的混合物，先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到H2O的质量分数，再根据水的化学式O元素质量分数．
解答：
解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最简式为CH，进一步看作CH与H2O的混合物，C元素的质量分数为72%，则CH的质量分数为72%÷
=78%，故H2O的质量分数为1-78%=22%，故O元素质量分数=22%×
=19.6%，
故选A．
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故选A．
点评：本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．
练习册系列答案
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化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（ ）
| A、Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同 |
| B、Na+的半径大于Na3-的半径 |
| C、Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐 |
| D、在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、向
| ||||||
| B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好不再产生沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||||
| C、氯气通入水中Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- | ||||||
| D、向氢氧化钾溶液中滴加少量氢碘酸OH-+HI=I-+H2O |
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 的硫酸和0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液 |
| B、0.1mol?L-1 的盐酸和0.1mol?L-1 的氢氧化钡溶液 |
| C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液 |
| D、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 |
用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
A、 制取并收集乙炔 |
B、 比较NaHCO3，Na2CO3的热稳定性 |
C、 吸收HCl气体且防止倒吸 |
D、 实验室中制取少量乙酸乙酯 |
将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（ ）
| A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1 |
| B、反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 |
| C、实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol |
| D、向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 |
组成和结构为
的有机物的同分异构体有（ ）
的有机物的同分异构体有（ ）| A、10种 | B、12种 |
| C、20种 | D、30种 |