题目内容

2．下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应

分析 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；有化合价变化的反应是氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：A．NH3和O2反应NO和水，N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应，故A不选；
B．NH3和HNO3反应生成硝酸铵，属于化合反应，但不是氧化还原反应，故B不选；
C．NO和O2反应生成二氧化氮，N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，属于化合反应，故C选；
D．NH3和水反应生成一水合氨，属于化合反应，但不是氧化还原反应，故D不选．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应以及化合反应，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握常见化学反应类型的判断，把握氧化还原反应的特点，难度不大．

练习册系列答案
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12．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　） 
A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种（不考虑空间异构）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-
13．以下说法与分子间作用力或氢键无关的（　　）
A．按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高
B．烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高
C．冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上
D．按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱
10．下列关于溶液的说法错误的有几个（　　）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大 
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（H2S）+c（HS-）
A．2个B．3个C．4个D．5个
17．炙热的炭与浓硫酸可发生反应．
（1）写出该反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物．实验中可供使用的试剂有：
浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰．有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂I→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ．
①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水．
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是检验是否有SO2生成、检验SO2是否除净．
③写出气体产物通过足量的试剂Ⅳ时的离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
7．下列操作中不正确的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
7．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．对于化学平衡的下列说法中正确的是（　　）
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③平衡状态是指可逆反应在给定条件下进行的程度．
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③
4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．H3PO4的酸性比HNO3弱B．砹（At）的氢化物不稳定
C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．中子数为10的氧原子：${\;}_8^{10}O$D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2

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