Question

10．下列关于溶液的说法错误的有几个（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^-amol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大 
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂S）+c（HS^-）

• A． 2个
• B． 3个
• C． 4个
• D． 5个

Answer 1

分析 ①NaHCO₃溶液加水稀释，溶液中钠离子的物质的量不变，而碳酸氢根离子的水解程度增大，据此判断c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值变化；
②根据Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中的物料守恒判断；
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则溶液中氢离子为水电离的；
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制了亚硫酸根离子的水解； 
⑤根据Na₂S稀溶液中的质子守恒判断．

解答 解：①NaHCO₃溶液加水稀释，Na⁺的物质的量不变，而HCO₃^-的电离程度增大，物质的量减小，由于在同一溶液中，则c（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大，故①正确；
②浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故②错误；
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，氢离子浓度为l0^-amol/L，反应后溶质为氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=l0^-amol/L，故③正确；
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大 
⑤在Na₂S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS^-），故⑤错误；
根据分析可知，错误的有2个，
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．