题目内容
7．下列操作中不正确的是（ ）| A． | 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 | |
| B． | 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 | |
| C． | 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 | |
| D． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
分析 A．过滤时，应避免滤纸破损；
B．过滤时，应防止滤液迸溅；
C．加热时应防止试管炸裂；
D．向试管中滴加液体时，应防止污染胶头滴管．
解答 解：A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触可避免滤纸破损，故A正确；
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可防止滤液迸溅，故B正确；
C．酒精灯内焰温度较低，加热时应防止试管炸裂，应用外焰加热，故C错误；
D．向试管中滴加液体时，教头滴管不能插入试管内部，且应垂直悬空，以防止污染胶头滴管，故D错误．
故选CD．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、试管的加热以及药品的加入等操作，为侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项，难度不大．
练习册系列答案
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17．为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 现象 | ||
| 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积 | 浓度/（mol•L-1） | ||
| ① | 1 | 1 | 3滴 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
| ② | 1 | 1 | 3滴 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
| ③ | 1 | 1 | 3滴 | 0.1 | 有些许浑浊 |
| ④ | 1 | 1 | 3滴 | 0.01 | 无明显变化 |
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-） | 稀释后Ag+浓度/（mol•L-1） | 混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.0048 | |
| ③ | 0.1 | 0.01 | 0.12 |
| ④ | 0.01 | 0.001 |
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-1） | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
15．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应 | |
| B． | 铝制容器可盛装热的浓H2SO4 | |
| C． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂 | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O3 |
2．下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | NH3和O2反应 | B． | NH3和HNO3反应 | C． | NO和O2反应 | D． | NH3和水反应 |
9．下列反应属于同一种反应类型的是（ ）
| A． | 由苯制环己环 由氯乙烯制备聚氯乙烯 | |
| B． | 乙烯使酸性高锰酸钾褪色 乙醇制乙醛 | |
| C． | 苯和液溴在铁粉催化下反应 乙炔使溴水褪色 | |
| D． | 乙醇与浓硫酸共热制乙烯 乙醇与浓硫酸共热制乙醚 |
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O | |
| D． | 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |