题目内容
13．
根据所学，回答下列问题：（1）①向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
②甲醛与新制的Cu（OH）2反应HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑
③某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为8 mol
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
①比较沸点
＜ 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）②比较水溶性：
＜
③比较酸性：
＞CH3COOH．
分析 （1）①苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠；
②甲醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成二氧化碳、水和 氧化亚铜；
③该分子中能和NaOH反应的有羧基、酯基水解生成的羧基、酚羟基、卤素原子；
（2）①碳原子个数相同的醇中醇羟基个数越多，其熔沸点越高；
②醛与水以任意比混溶，烷烃难溶于水，甲基降低醛基的溶解度；
③苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭．
解答 解：（1）①苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
②甲醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成二氧化碳、水和 氧化亚铜，反应方程式为HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑，
故答案为：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑；
③由结构简式可知，分子中含-COOH、-Cl、-Br、-COOC-均与NaOH溶液反应，且与苯环直接相连的-Cl、-Br水解生成的酚-OH、-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为8mol，
故答案为：8；
（2）①碳原子个数相同的醇中醇羟基个数越多，其熔沸点越高，所以熔沸点前者小于后者，故答案为：＜；
②醛与水以任意比混溶，烷烃难溶于水，甲基降低醛基的溶解度，所以水溶性：
＜
，故答案为：＜；
③苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭，使苯甲酸根离子比乙酸根离子更稳定，所以酸性苯甲酸强，故答案为：＞．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，注意甲醛和新制氢氧化铜的氧化反应不是生成甲酸而是生成二氧化碳，为易错点．
，反应类型：加聚反应（或聚合反应）
反应类型：取代反应| A． | 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” | |
| B． | 明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同 | |
| C． | 海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径 | |
| D． | 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 |
| A． | 漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2 | |
| B． | 亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32- | |
| C． | NO、NO2都是酸性氧化物 | |
| D． | Na+的结构示意图： |
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）．
②装置Ⅲ中的试剂可以是C （选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
A.2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液 C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
| 操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
| 向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） | 溶液变成血红色 | 固体中含有Fe2O3 |
| 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 固体中含有FeO |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
．| A． | 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2g | |
| B． | 0.5L1mol•L-1NaHS的溶液中，Na+和HS-离子数目之和为NA | |
| C． | 25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个C-H键 | |
| D． | 标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA |
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-1nm） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A． | 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物 | |
| B． | ③④处于同一周期 | |
| C． | 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ | |
| D． | ⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族 |