题目内容

13．根据所学，回答下列问题：
（1）①向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
②甲醛与新制的Cu（OH）2反应HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑
③某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为8 mol    
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
①比较沸点   ＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比较水溶性：＜
③比较酸性：＞CH3COOH．

分析 （1）①苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠；
②甲醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成二氧化碳、水和 氧化亚铜；
③该分子中能和NaOH反应的有羧基、酯基水解生成的羧基、酚羟基、卤素原子；
（2）①碳原子个数相同的醇中醇羟基个数越多，其熔沸点越高；
②醛与水以任意比混溶，烷烃难溶于水，甲基降低醛基的溶解度；
③苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭．

解答 解：（1）①苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
②甲醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成二氧化碳、水和 氧化亚铜，反应方程式为HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑，
故答案为：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑；
③由结构简式可知，分子中含-COOH、-Cl、-Br、-COOC-均与NaOH溶液反应，且与苯环直接相连的-Cl、-Br水解生成的酚-OH、-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为8mol，
故答案为：8；
（2）①碳原子个数相同的醇中醇羟基个数越多，其熔沸点越高，所以熔沸点前者小于后者，故答案为：＜；
②醛与水以任意比混溶，烷烃难溶于水，甲基降低醛基的溶解度，所以水溶性：＜，故答案为：＜；　　
③苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭，使苯甲酸根离子比乙酸根离子更稳定，所以酸性苯甲酸强，故答案为：＞．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，注意甲醛和新制氢氧化铜的氧化反应不是生成甲酸而是生成二氧化碳，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
8．写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型：加聚反应（或聚合反应）
（2）用甲苯制TNT的反应反应类型：取代反应
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O反应类型：消去反应．
9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（　　）
A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同
C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2
B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32-
C．NO、NO2都是酸性氧化物
D．Na+的结构示意图：
8．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）．
②装置Ⅲ中的试剂可以是C （选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
A.2mol/LNa2CO3溶液          B．品红溶液             C.0.5mol/L BaCl2溶液          D.0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤预期实验现象预期实验结论
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）溶液变成血红色固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀固体中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=35.7%（精确到0.1%）
18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是共价键（填离子键或共价键）．
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以从海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2g
B．0.5L1mol•L-1NaHS的溶液中，Na+和HS-离子数目之和为NA
C．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个C-H键
D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
2．下表为几种短周期元素的性质：（　　）
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2-3-1-3
A．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
B．③④处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
D．⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族
3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（　　）
①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网