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17．工业制备下列物质的反应方程式不正确的是（　　）
A．工业制漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．工业制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
C．工业合成氨：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3
D．工业炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 A、工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
B、工业上用C单质来还原二氧化硅制取粗硅；
C、工业上用氢气和氮气反应来合成氨气；
D、工业上用CO还原氧化铁来炼铁．

解答 解：A、氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故A错误；
B、工业上用C单质来还原二氧化硅制取粗硅，由于C是足量的，故生成CO，化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，故B正确；
C、工业上用氢气和氮气反应来合成氨气，且反应为可逆反应，故化学方程式为N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3，故C正确；
D、工业上用CO还原氧化铁来炼铁，生成铁单质和二氧化碳，故化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了常见物质的工业制法，难度不大，应注意基础知识的积累，并注意漂白粉是氯气和石灰乳反应制得的．

练习册系列答案
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8．醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用．
（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）某温度下，实验测得0.1mol•L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol•L-1CH3COOH的电离平衡常数K=$\frac{（0.1×1.5%）^{2}}{0.1×（1-1.5%）}$（列出计算式，已知电离度α=$\frac{已电离分子数}{分子总数}$×100%）
（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：
CH2═CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是BD．
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D．体系中乙烯的百分含量一定
（4）在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示．回答下列问题：
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快．
②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为30%．
③在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．
④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1 MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．
8．以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如图：

（1）试写出B和C的结构简式：BCH2=CHCN，CCH≡C-CH═CH2；
（2）写出反应③和反应⑦的化学方程式并指明反应类型：
③；加成反应
⑦；加聚反应
（3）写出②的化学方程式，写出聚氯乙烯的链节，单体的结构简式CHCl═CH2；
（4）三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为．
5．25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）
12．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
A．N2B．SO2C．COD．NO2
2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol/L稀盐酸．
①所需上述浓盐酸的体积是8.3mL
②完成上述实验所需的实验仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还需要的定量仪器有10 mL量筒
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有AD （填字母）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面．
9．下列方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
6．新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应是复分解反应B．该反应1molCl2得到2mole-
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
7．分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（　　）
A．14B．16C．18D．20

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